Некоторые люди говорят, что лед принадлежит ковалентным кристаллам. Почему это утверждение неверно?

1.Различные структурные частицы вковалентные кристаллы(например, алмаз, диоксид кремния и т.д.):

Весь кристалл образован атомами, соединенными ковалентными связями в "супермолекулу".

Лед: Базовая единица, которая составляет лед, - это независимая молекула H2O. Хотя внутренняя часть молекулы воды (между H и O) является ковалентной связью,молекулы остаются независимыми друг от друга.

2.Характер силы (ядерная разница)

Это самый важный критерий для определения типа кристалла.

Ковалентный кристаллКовалентные связи чрезвычайно сильны и требуют огромного количества энергии для их разрушения.

Лед: удерживаются вместе межмолекулярными силами (главным образом водородными связями и силами ван дер Ваальса).они намного слабее ковалентных связей (с интенсивностью примерно от 1/10 до 1/20 ковалентной связи).

3.Различия в физических свойствах

Если лед является ковалентным кристаллом, его физические свойства будут полностью перевернуты: Свойства льда (молекулярный кристалл) Аналогия: Алмаз / Диоксид кремния (ковалентный кристалл)

Резюме недоразумений:

Многие люди ошибаются, потому что видят, что молекулы воды содержат ковалентные связи, и случайно называют их "ковалентными кристаллами".

Логика:

• Исследуйте его внутреннюю часть: $H_2O$ - ковалентное соединение (потому что оно содержит ковалентные связи).
• Взгляните на все: лед представляет собой молекулярный кристалл (потому что молекулы сложены вместе водородными связями).

Это похоже на коробку из кирпичей Лего. Отдельные кирпичи (молекулы) склеиваются друг с другом клеем, но кирпичи просто соединяются друг с другом через простую сборку (водородные связи).Чтобы разобрать эти кирпичики Лего, нам не нужно расплавлять пластиковые блоки; нам просто нужно отделить их.